如何來衡量分子是否有極性？

偶極矩是衡量分子極性大小的物理量。物理學中，把大小相等符號相反彼此相距為d的兩個電荷（+q和－q）組成的體系稱為偶極子，其電量與距離之積，就是偶極矩（μ）。μ=q·d。極性分子就是偶極子。因為，對分子中的正負電荷來說，可以設想它們分別集中于一點，叫做正電荷中心和負電荷中心，或者叫分子的極（正極或負極）。極性分子的偶極矩等于正負電荷中心間的距離乘以正電中心（或負電中心）上的電量。偶極矩是一個矢量，既有數(shù)量，又有方向，其方向是從正極到負極。因為電子的電量

為1.6×10－19C。已知偶極矩的數(shù)值，可以求出偶極長度，即正負電荷中心之間的距離d，兩個中心間的距離和分子的直徑有相同的數(shù)量級，即10-10m。所以，偶極矩的大小數(shù)量級為10－30C·m。如H2、CH4、CCl4，等分子的偶極矩為0，即它們都是非極性分子；NH3的偶極矩為4.9×10－30C·m不等于零，是極性分子，且偶極矩越大，分子極性越大。

鍵的極性與電負性的關(guān)系

在共價化合物中，由于不同元素的原子吸引電子的能力不同，共用電子對就必然或多或少地偏向于對它吸引力較大的那個原子，所以形成的鍵就具有不同程度的極性。兩種元素的電負性相差越大，它們之間鍵的極性就越強，其中，電負性較大的原子為負極，電負性較小的原子為正極。例如，鹵素中氟的電負性為4.0，氯為3.0，溴為2.8，碘為2.5，而氫的電負性為2.1。

顯然，鹵化氫分子中鍵的極性強弱的順序為HF﹥HCl﹥HBr﹥HI，其中前兩種為強極性鍵，H—I為弱極性鍵，而H—Br則介于兩者之間。鹵素原子是負極，氫原子是正極。 那么電負性差值達到什么程度，極性鍵就轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子鍵呢？實際上，在離子鍵和共價鍵之間沒有一條絕對分明和固定不變的界限。一般地，當兩個原子電負性差值約為1.7時，單鍵的離子性和共價性各約為50%，所以當兩個原子電負性差值大于1.7時，可認為它們形成的是離子鍵，該物質(zhì)是離子型化合物；而當兩個原子電負性差值小于1.7時，則形成的是共價鍵，該物質(zhì)是共價化合物